Ætanol

Article in other languages:

Strukturformlen for Ætanol.
Model af ætanolmolekylet. Populært kaldet ølhunden

Ætanol (systematisk og international stavemåde ethanol) er en organisk forbindelse med sumformlen CH3CH2OH, dette kan også skrives som C2H5OH. Det er en farveløs, meget brandfarlig væske med en stikkende lugt. Ætanol er den berusende del af spiritus, vin, øl og lignende.

Ætanol bliver i daglig tale lidt misvisende kaldt alkohol eller sprit og tidligere i kemi blev det kaldt ætylalkohol. Ætanol blev også tidligere kaldt for vinånd, men denne betegnelse bruges stort set ikke i dag.

Der er en del diskussion om stavemåden for stoffet:

  • Ætanol eller ætylalkohol er stavemåderne, som Retskrivningsordbogen anbefaler.
  • Ethanol er langt den mest anvendte stavemåde (og den eneste blandt kemikere) og det er også den stavemåde, som Kemisk Ordbog anbefaler.

Indholdsfortegnelse

Fremstilling

Etanol dannes som et affaldsprodukt ved gæring/alkoholfermentering af kulhydrater som f.eks. sukker eller stivelse. Når koncentrationen af etanol er nået ca. 12% kan gærsvampene ikke gære mere, derfor har de fleste øl og vine en etanolkoncentration på maksimum ca. 12%.

Spiritus og finsprit fås ved at destillere vin. Ved almindelig destillation kan maksimalt opnås en etanolprocent på 96%. Etanol med en renhed på over 96% kan kun fremstilles ved specielle tekniske metoder. Etanol med en renhed på over 99% kaldes absolut ætanol.

Ethanol kan også fremstilles ved addition af vand til ethen (C2H4). Reaktionen foregår i sur vandig opløsning. Dobbeltbindingen i ethen bliver angrebet af H+ så der dannes en carbocation. H2O fungerer som en nucleofil elektrondonor, og til sidst tabes der en proton. Derved har man fremstillet etanol.

Konsumering

Ætanol anvendes også i mad, særligt i drikkevarer, og tjener her til at beruse indtageren. Karakteristisk for denne forgiftningstilstand er nedsatte motoriske og mentale evner og ofte en vis følelse af behag. Symptomernes styrke kan variere alt efter, hvor meget ætanol personen har indtaget. For en bedre gennemgang af dette se alkoholpromille.

Ætanols katabolisme i organismen resulterer i et energiudbytte på 7 kcal/g, og omsættes med en hastighed svarende til ca. 0,1 g/kg legemsvægt/time. Ethanol oxideres af alkohol dehydrogenasen til acetaldehyd som videre oxideres til acetat (eddikesyre) af acetaldehyd dehydrogenase samt af xanthin oxidase, de to sidstnævnte enzymer hæmmes af et nedbrydningsprodukt af antabus, hvorved der sker en ophobning af acetaldehyd. Ved den uhæmmede reaktion (uden antabus) omdannes acetaten videre til acetyl-CoA som derefter omsættes i TCA-cyclen medens NADH oxideres videre i elektrontransportkæden.

Denaturering

Ætanol på flaske (sprit)

Da ætanol er et nydelsesmiddel er det underlagt en ret høj skat. For at kunne sælge ætanol til andre formål uden beskatning, denatureres den, det vil sige at der tilsættes kemikalier, som gør ætanolen udrikkelig. Tidligere brugte man pyridin til husholdningssprit, men da det blev almindelig kendt, at det kunne fjernes med aktivt kul, gik man over til andre stoffer. For tiden er diethylphthalat det mest brugte i husholdningssprit. Hospitalssprit kan være denatureret med isopropylalkohol.

Desinfektion

Ætanol har også nogle egenskaber som gift, og anvendes flittigt til at desinficere med i både private husholdninger og laboratorier. Til at dræbe bakterier med er en ca. 70% ætanol bedst.

Energilagring

I fremtiden kan det tænkes at man kan gemme energien i brint som er besværligt at gemme - eller ætanol der er forholdsvist ugiftigt, miljøvenligt og let at opbevare. [1] [2] [3]

Bioætanol

Se også bio-ætanol

Selvom ætanol bliver til H2O og CO2 i forbrændingsmotorer og brændselsceller, kan ætanol godt være CO2-neutralt, hvis CO2, som blev anvendt til at fremstille ætanolen, oprindeligt kom fra atmosfæren under forbrug af f.eks. solenergi (planter, solceller) eller fusion. Ætanolen kaldes i så fald bioætanol (kemikerstavemåde: Bioethanol).

Blanding af ætanol og vand

Et interessant eksperiment fås ved blanding af ætanol (husholdningssprit) (ca. 95%) og vand. Tag 1 liter af hver og bland det, resultatet er et rumfang mindre end 2 liter, mens massen er bevaret. [4] [5]

Fysiske egenskaber

Anvendelser

Kilder/referencer

  1. ↑ Popular Mechanics - Crunching The Numbers On Alternative Fuels Citat: "...according to the DOE, the growing, fermenting and distillation chain actually results in a surplus of energy that ranges from 34 to 66 percent..."
  2. ↑ Physicsweb: Fuel cells turn to alcohol
  3. ↑ Cruising the Ethanol Highway
  4. ↑ Ask A Scientist. Chemistry Archive: Mass, Volume, Alcohol, Water
  5. ↑ Water and Alcohol Mixtures and "The Amazing Air Bubble"

Se også

Eksterne henvisninger

Commons-logo.svg
 Wikimedia Commons har billeder og/eller lyd med forbindelse til:

Hentet fra "http://da.wikipedia.org/wiki/%C3%86tanol"

Questions for article: ethanol, ølhunden, kemi

This article is from Wikipedia. All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License.


IHS Europe: Infrared Heating Systems for Home and Business.